منتدى شباب الخرقانية
اهــــــلا ســـــهلا
بيك فى (( مـنـتـدى شـبـاب الـخـرقـانـيـة))
من فضلك شرفنا بتسجيلك فى المنتدى ولا تنس تفعيل حسابك من الايميل او انتظر الاداراة بتفعيل حسابك فى خلال ساعتيين

منتدى شباب الخرقانية

معا من اجل تغيير الخرقانية والاخميين
 
الرئيسيةالبوابةمكتبة الصورس .و .جبحـثقائمة الاعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول

إرسال موضوع جديد   إرسال مساهمة في موضوع
شاطر | 
 

 تعليلات الباب لاول فى الكمياء (الثانى الثنوى)

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
إدارة المنتدى
مؤسسة المنتدى
مؤسسة المنتدى


انثى
عدد المساهمات : 171
تاريخ الميلاد : 01/09/1991
تاريخ التسجيل : 18/08/2011
العمر : 25
الوظيفة : لا اعمل
المزاج : لا له الا الله محمد رسول الله
البلد : قرية الخرقانية

مُساهمةموضوع: تعليلات الباب لاول فى الكمياء (الثانى الثنوى)   الأحد 25 سبتمبر - 20:40

يجب تفريغ أشعة المهبط حتى ضغط منخفض جدا عند توليد أشعة المهبط

لأن الغازات لاتوصل التيار الكهربي تحت الضغط المعتاد

2- لاتختلف أشعة المهبط في طبيعتها أو سلوكها مهما اختلفت مادة المهبط أو نوع الغاز الموجود في أنبوبة التفريغ؟

لأنها تدخل في تركيب جميع المواد

3- الطيف الخطى لاى عنصر هي خاصية أساسية ومميزة له

لأنه لايوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطى

أنه يحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية .

5- لايسقط الإلكترون في النواة رغم قوى الجذب المتبادلة بينهما
لتعادل قوى الجذب مع قوى الطرد المركزية الناشئة عن دوران الإلكترون حول النواة


6- تنحرف أشعة الفا عند تعريضها لمجال مغناطيسي ومجال كهربي في عكس اتجاه انحراف أشعة المهبط

لأن أشعة ألفا موجبة الشحنة بينما أشعة المهبط سالبة الشحنة

7- تستخدم مادة كبريتيد الخارصين في الكشف عن جسيمات الفا غير المرئية

لأن كبريتيد الخارصين يعطى وميضا عند اصطدام جسيمات الفا به

8- يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف

لتعدد مستويات الطاقة التي ينتقل الإلكترون المثار منها الى مستوى طاقته الأعلى .

9-عدم تساوى مقدار الطاقة اللازم لنقل الاكترون بين مستويات الطاقة المختلفة

لأن الفرق فى الطاقة بين المستويات ليس متاويا فهو يقل كلما بعد المستوى عن النواة.

10- تفضل الالكترونات أن تشغل اوربتيالات نفس مستوى الطاقة الفرعي منفرده قبل أن تزدوج

لأن ذلك افضل لها من ناحية الطاقة حيث .

· تلافى قوة التنافر بين الالكترونيين في حالة الازدواج التى تعمل على تقليل استقرار الذرة اى زياد ة طاقتها.

· توزيع الالكترونات فرادى يجعل الغزل الالكترونى فى اتجاه واحد وتصبح الذرة اقل طاقة اى أكثر استقرار .

11-بالرغم أن الكتروني الاوربتال الواحد يحملان نفس الشحنة إلا أنهما لا يتنافران ؟

لأن لكل منهما حركه مغزليه (دورا نية ) حول محورة مضادة للأخر أحداهما مع عقارب الساعة والأخر ضد عقارب الساعة فيتكون مجالان مغناطيسيان متعاكسان وتنشأ قوة تجاذب تتغلب على قوة التنافر .

12- عندما ينتقل إلكترون مثار من مستوى طاقة اعلي إلى مستواه الاصلى فأنه يشع طاقة ؟

لأن الإلكترون المثار يكون في وضع غير مستقر (متذبذب) لا يلبث أن يعود إلى مستواه الاصلى ويفقد نفس الكم من الطاقة الذي كان قد اكتسبه أثناء الإثارة على هيئة إشعاع من الضوء له طول موجي وتردد مميز .

13-يمتلئ المستوى الفرعي 4S قبل 3d ؟

لأن طاقة المستوى الفرعي 4S اقل من طاقة المستوى الفرعي 3d.

14- غزل الالكترونات المفردة يكون في اتجاه واحد ؟

لأن ذلك أفضل لها من ناحية الطاقة حيث أن الدوران في اتجاه واحد يجعل الذرة اقل طاقة اى أكثر استقرار اً

15-لايمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون بدقه معا في وقت واحد ؟

لأن الإلكترون جسم مادي له خواص موجيه اى يتواجد حول النواه في سحابه الكترونية .كما أن الجهاز المستخدم يشكك في دقة النتائج المقاسه عمليا .

16- يتشبع المستوى الفرعي S بإلكترونين بينما يتشبع المستوى الفرعي P بستة الكترونات ؟

لأن المستوى الفرعي s يتكون من اوربيتال واحد بينما المستوى الفرعي p يتكون من ثلاثة اوربيتالات وكل اوربتيال يتشبع بالكترونيين .

17-تشبه ذرة راذرفورد المجموعة الشمسية ؟

لأن الذرة تتركب من نواه فى المركز (مثل الشمس ) تدور حولها الالكترونات فى مدارات الطاقة( مثل الكواكب) .

18-الإلكترون الرابع الذي يشغل المستوى الفرعي 2p لذرة الأكسجين O8
يزدوج مع إلكترون أخر في نفس المستوى الفرعي بدلا من أن يشغل المستوى
الفرعي3s

لأن الطاقة اللازمه لنقل الإلكترون الرابع من 2P إلى 3S اكبر من الطاقة الناتجه من التنافر عند الازدواج

19-يفضل الإلكترون أن يزدوج مع أخر في نفس المستوى

الفرعي على الدخول في اوربيتال المستوى الفرعي الذي يليه
الأعلى في الطاقة ؟

لأن الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون من مستوى فرعى الى المستوى الفرعي الأعلى اكبر من الطاقة الناتجه عن التنافر في حالة الازدواج.

20- لاتصلح القاعده 2n2 في تحديد عدد الالكترونات التي يتشبع بها مستويات الطاقة الأعلى من المستوى الرابع ؟

لأن أقصى عدد من الالكترونات يتحمله أعلى مستوى هو 32 الكتررون فإذا ذاد عدد الالكترونات عن 32 إلكترون تصبح الذره غير مستقره

كما أن تركيب المستويات من الرابع إلى السابع متشابه فى عدد المستويات الفرعيه والاوربيتالات .

21-تختلف الموجات المادية للإلكترون 00عن الموجات

الكهرومغناطيسيه ؟

لأن الموجات الماديه لاتنفصل عن الجسم المتحرك المصاحبه له وسرعتها لاتساوى سرعة الضوء بينما الموجات الكهرومغناطيسية تنفصل عن الجسم المتحرك وسرعتها تساوى سرعة الضوء .

22- من الخطأ اعتبار الإلكترون جسيم ما1دي سالب الشحنه فقط ؟

لأن الإلكترون جسيم مادي سالب متحرك تصاحبه حركه موجيه اى أن الإلكترون طبيعه مزدوجه اى طبيعة الجسيمات وطبيعة الموجات

23- ظاهرة تداخل الاوربيتالات ؟

لان طاقة بعض المستويات الفرعيه في المستويات ذات عدد الكم الرئيسي الأعلى تكون اقل من طاقة المستويات الفرعيه في المستويات ذات عدد الكم الرئيسي الأقل.

24- ذرة الهيدروجين ليست مسطحه ؟

لأن ذرة الهيدروجين لها الاتجاهات الفراغيه الثلاثة اى أنها مجسمه .

25- التركيب الالكتروني لذرة الهليوم He2 يكون 1S2وليس 1S1-1S1 ؟

وذلك تبعا لمبدأ البناء التصاعدي حيث تملأ المستويات الفرعيه ذات الطاقه المنخفضه أولا بالكترونات ثم المستويات الفرعيه ذات الطاقه الأعلى لذلك لابد أن يملا 1S2 أولا.


=========================================


=============================================

مديرة المنتدى
(معا من اجل تغيير الخرقانية والاخميين)
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
تعليلات الباب لاول فى الكمياء (الثانى الثنوى)
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:تستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى شباب الخرقانية :: تـــعــــلـــــيم-
إرسال موضوع جديد   إرسال مساهمة في موضوعانتقل الى: